Nomenclatura inorgánica: sistemas Stock y estequiométrico
Esta lección es parte de Temario de Química de Décimo año Lección 10 de 14Por Andrea del Carmen actualizado el 27 de octubre de 2026 9 min de lectura
La etiqueta de un fertilizante dice «sulfato de amonio», la de un antiácido menciona el «hidróxido de magnesio» y en la cocina hay «cloruro de sodio». Cada uno de esos nombres dice qué elementos tiene el compuesto y en qué proporción. Para que en todo el mundo un nombre corresponda a una sola sustancia, la química usa reglas comunes: la nomenclatura.
En esta lección vas a aprender a calcular números de oxidación, a reconocer compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, y a nombrarlos con los dos sistemas que pide el programa del MEP: el sistema Stock y el sistema estequiométrico.
Definición
La nomenclatura química es el conjunto de reglas para nombrar las sustancias y escribir sus fórmulas. Las recomendaciones oficiales para los compuestos inorgánicos las publica la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en su Libro Rojo (Nomenclature of Inorganic Chemistry, recomendaciones de 2005), resumidas en su Guía breve de 2015.
Qué sistemas se usan y cuáles ya no#
El programa del MEP pide dos sistemas, los dos aceptados por la IUPAC:
- El sistema estequiométrico (o de composición) indica cuántos átomos de cada elemento hay, con prefijos como di-, tri- o penta-: Fe2O3 es trióxido de dihierro.
- El sistema Stock indica el número de oxidación del elemento con un número romano entre paréntesis, pegado al nombre: Fe2O3 es óxido de hierro(III). (La IUPAC también permite indicar la carga del ion, como en hierro(3+), y en general la prefiere, porque el número de oxidación a veces es ambiguo; el programa no lo pide.)
En libros viejos aparecen nombres «tradicionales» con las terminaciones -oso e -ico para los metales, como «cloruro ferroso» u «óxido cúprico». El Libro Rojo de 2005 dice que esos nombres ya no son aceptables, y el programa no los pide, así que esta lección no los usa. Las terminaciones -oso e -ico sí siguen vivas en los nombres de los oxoácidos (ácido sulfúrico, ácido nitroso) y las de sus aniones, -ato e -ito (sulfato, nitrito), que la IUPAC conserva porque son los que se usan en la práctica.
El número de oxidación#
El número de oxidación es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Se calcula con estas reglas:
- Un elemento sin combinar (Fe, O2, N2) tiene número de oxidación 0.
- El oxígeno casi siempre tiene −2 (en los peróxidos, como el H2O2, tiene −1).
- El hidrógeno tiene +1 con los no metales y −1 con los metales (en los hidruros, como el NaH).
- Los metales del grupo 1 (Na, K) tienen +1 y los del grupo 2 (Mg, Ca), +2.
- En un compuesto, la suma de los números de oxidación es 0; en un ion, es igual a su carga.
Ejemplo. ¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico (HNO3) y del hierro en el Fe2O3?
Solución. En el HNO3: hidrógeno +1, tres oxígenos 3 · (−2) = −6, y el nitrógeno x. La suma es 0: 1 + x − 6 = 0, así que x = +5. En el Fe2O3: 2x + 3 · (−2) = 0, entonces 2x = 6 y x = +3.
Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios#
Los compuestos inorgánicos se clasifican según el número de elementos distintos que contienen (no el número de átomos):
| Clase | Elementos distintos | Familias | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Binarios | 2 | Óxidos metálicos y no metálicos, hidruros, haluros de hidrógeno, sales binarias | CaO, CO2, NaH, HCl, NaCl |
| Ternarios | 3 | Hidróxidos, oxoácidos, oxisales | NaOH, H2SO4, CaCO3 |
| Cuaternarios | 4 | Hidrogenosales (sales ácidas), sales de amonio con oxoaniones de otro elemento (como el sulfato) | NaHCO3, (NH4)2SO4 |
Ojo con las trampas: el nitrato de amonio, NH4NO3, tiene nueve átomos pero solo tres elementos (N, H y O), así que es ternario. El agua oxigenada, H2O2, es binaria.
El sistema estequiométrico#
Usa los prefijos multiplicadores de la IUPAC: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9) y deca (10). En español, el nombre se lee al revés de la fórmula: primero el elemento más electronegativo, terminado en -uro (o la palabra óxido), y después «de» y el otro elemento, cada uno con su prefijo.
- Las vocales de los prefijos no se suprimen: se dice pentaóxido y tetraóxido. La IUPAC admite como excepción monóxido.
- Los prefijos pueden omitirse cuando no hay duda sobre la proporción: NaCl es cloruro de sodio, y CaF2, difluoruro de calcio o simplemente fluoruro de calcio. El prefijo mono- solo hace falta para destacar la proporción, como en monóxido de carbono frente a dióxido de carbono.
- Cuando el nombre del grupo ya contiene un prefijo o puede confundirse, se usan bis-, tris-, tetrakis-, con paréntesis: Ca3(PO4)2 es bis(fosfato) de tricalcio.
| Fórmula | Nombre estequiométrico |
|---|---|
| CO | monóxido de carbono |
| CO2 | dióxido de carbono |
| N2O5 | pentaóxido de dinitrógeno |
| FeCl3 | tricloruro de hierro |
| Fe2O3 | trióxido de dihierro |
| PCl5 | pentacloruro de fósforo |
Ejemplo. Escribe la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y la del trióxido de azufre.
Solución. Los prefijos dan los subíndices directamente. Dinitrógeno y tetraóxido: N2O4. Azufre sin prefijo (uno) y trióxido: SO3.
El sistema Stock#
El nombre lleva el número de oxidación del elemento menos electronegativo en números romanos, entre paréntesis y sin espacio: cloruro de hierro(II). Es necesario cuando el elemento puede tener más de un número de oxidación, como el hierro (+2 y +3) o el cobre (+1 y +2). Si solo tiene uno, como el sodio o el calcio, no se pone: cloruro de sodio, óxido de calcio.
| Fórmula | Sistema Stock | Sistema estequiométrico |
|---|---|---|
| FeCl2 | cloruro de hierro(II) | dicloruro de hierro |
| FeCl3 | cloruro de hierro(III) | tricloruro de hierro |
| Cu2O | óxido de cobre(I) | óxido de dicobre |
| CuO | óxido de cobre(II) | monóxido de cobre |
| PbO2 | óxido de plomo(IV) | dióxido de plomo |
| NO2 | óxido de nitrógeno(IV) | dióxido de nitrógeno |
Del nombre Stock a la fórmula#
Se escriben los iones con sus cargas y se combinan para que la suma sea cero (las cargas «se cruzan» y se simplifican si es posible).
Ejemplo. Escribe la fórmula del óxido de cobre(I) y la del óxido de plomo(IV).
Solución. Óxido de cobre(I): Cu+ y O2−. Hacen falta dos iones de cobre por cada óxido: 2 · (+1) + (−2) = 0, así que la fórmula es Cu2O. Óxido de plomo(IV): Pb4+ y O2−. Al cruzar las cargas sale Pb2O4, que se simplifica a PbO2: (+4) + 2 · (−2) = 0.
Ternarios y cuaternarios: hidróxidos, oxoácidos y sales#
Muchos compuestos ternarios y cuaternarios contienen iones poliatómicos, grupos de átomos con carga que se nombran como una unidad. Cuando un elemento forma dos oxoaniones, el de mayor número de oxidación termina en -ato y el de menor, en -ito.
| Ion | Nombre | Número de oxidación del átomo central |
|---|---|---|
| OH− | hidróxido | O: −2 |
| NH4+ | amonio | N: −3 |
| SO42− / SO32− | sulfato / sulfito | S: +6 / +4 |
| NO3− / NO2− | nitrato / nitrito | N: +5 / +3 |
| CO32− | carbonato | C: +4 |
| PO43− | fosfato | P: +5 |
| HCO3− | hidrogenocarbonato | C: +4 |
- Hidróxidos (metal + OH−): NaOH, hidróxido de sodio; Fe(OH)3, hidróxido de hierro(III) o trihidróxido de hierro.
- Oxoácidos (hidrógeno + oxoanión): H2SO4, ácido sulfúrico; HNO3, ácido nítrico; H2CO3, ácido carbónico. Son nombres tradicionales que la IUPAC conserva.
- Oxisales (metal + oxoanión): CaCO3, carbonato de calcio; FeSO4, sulfato de hierro(II); Fe2(SO4)3, sulfato de hierro(III) o tris(sulfato) de dihierro.
- Cuaternarios: NaHCO3, hidrogenocarbonato de sodio (la IUPAC no acepta el nombre «bicarbonato»); (NH4)2SO4, sulfato de amonio.
Ejemplo. ¿Qué número de oxidación tiene el hierro en el Fe2(SO4)3 y cómo se llama en el sistema Stock?
Solución. El ion sulfato tiene carga −2 y hay tres: 3 · (−2) = −6. Los dos hierros deben sumar +6, así que cada uno tiene +3: 2 · 3 + 3 · (−2) = 0. El nombre es sulfato de hierro(III).
Compuestos inorgánicos que te rodean#
Muchas sustancias de la casa, del suelo o del aire tienen un nombre común y un nombre sistemático. Saber los dos ayuda a leer etiquetas y a manejar los productos con cuidado:
| Nombre común | Fórmula | Nombre sistemático | Clase |
|---|---|---|---|
| Sal de mesa | NaCl | cloruro de sodio | Binario |
| Agua oxigenada | H2O2 | peróxido de hidrógeno o dióxido de dihidrógeno | Binario |
| Cal viva | CaO | óxido de calcio | Binario |
| Soda cáustica | NaOH | hidróxido de sodio | Ternario |
| Componente principal de la piedra caliza y de la cáscara de huevo | CaCO3 | carbonato de calcio | Ternario |
| Bicarbonato de sodio | NaHCO3 | hidrogenocarbonato de sodio | Cuaternario |
El cloruro de hidrógeno (HCl) es un gas; su disolución en agua se conoce como ácido clorhídrico. La IUPAC aclara que nombres como «ácido clorhídrico» no designan un compuesto de composición definida y quedan fuera de su nomenclatura sistemática; para la sustancia pura se usa cloruro de hidrógeno.
Ponte a prueba#
¿Cómo se llama el Fe₂O₃ en el sistema estequiométrico y en el sistema Stock?#
En el sistema estequiométrico se cuentan los átomos con prefijos: tres oxígenos y dos hierros, así que es trióxido de dihierro. Para el sistema Stock se calcula el número de oxidación del hierro: 2x + 3 · (−2) = 0, de donde x = +3. Entonces es óxido de hierro(III), con el número romano pegado al nombre del metal.
¿Cuál es la fórmula del cloruro de cobre(II)?#
El número romano indica que el cobre tiene número de oxidación +2, es decir, el ion Cu2+. El cloruro es Cl−. Para que la carga total sea cero hacen falta dos cloruros por cada cobre: (+2) + 2 · (−1) = 0. La fórmula es CuCl2, que en el sistema estequiométrico se llama dicloruro de cobre.
¿Qué número de oxidación tiene el azufre en el ácido sulfúrico?#
En el H2SO4 los dos hidrógenos aportan 2 · (+1) = +2 y los cuatro oxígenos 4 · (−2) = −8. Como la suma debe ser cero, 2 + x − 8 = 0, y el azufre tiene x = +6. Por eso su anión se llama sulfato, con la terminación -ato del número de oxidación mayor; el sulfito tiene azufre +4.
¿Por qué el NaHCO₃ es un compuesto cuaternario y cómo se llama según la IUPAC?#
Es cuaternario porque tiene cuatro elementos distintos: sodio, hidrógeno, carbono y oxígeno. Está formado por el ion sodio (Na+) y el ion hidrogenocarbonato (HCO3−), así que su nombre es hidrogenocarbonato de sodio. El nombre común «bicarbonato de sodio» sigue apareciendo en las etiquetas, pero la IUPAC no lo acepta como nombre de ese ion.
¿Por qué se escribe pentaóxido de dinitrógeno y no pentóxido de dinitrógeno?#
Porque las recomendaciones de la IUPAC dicen que las vocales finales de los prefijos multiplicadores no se suprimen: se escribe penta + óxido = pentaóxido, y tetra + óxido = tetraóxido. La única excepción admitida es monóxido, por su uso general. El compuesto es N2O5: dos nitrógenos (di) y cinco oxígenos (penta); en el sistema Stock es óxido de nitrógeno(V).
Fuentes#
- Ministerio de Educación Pública — Programa de Estudio de Química, Educación Diversificada (MEP, programas para el ciclo lectivo 2017) (PDF)
- IUPAC — Brief Guide to the Nomenclature of Inorganic Chemistry (Pure Appl. Chem. 87, 2015; versión 1.3, 2017) (PDF)
- IUPAC — Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005 (Libro Rojo) (PDF)
También en Química
