Compuestos binarios: nomenclatura Stock y estequiométrica

Esta lección es parte de Temario de Ciencias de Zapandí (Noveno año) Lección 9 de 21

Por Andrea del Carmen actualizado el 27 de octubre de 2026 10 min de lectura

El programa del MEP propone un reto: dar a varios grupos las fórmulas Fe₂O₃, N₂O₃ y CoH₂ para que cada uno les invente un nombre. Casi siempre sale un nombre distinto en cada grupo. Si cada laboratorio, fábrica o farmacia del mundo hiciera lo mismo, nadie sabría de qué sustancia habla el otro. Por eso existen reglas internacionales para nombrar los compuestos.

En esta lección vas a clasificar los compuestos según el número de elementos que los forman y a nombrar los compuestos binarios de uso cotidiano con los dos sistemas que pide el programa: el sistema Stock y el sistema estequiométrico, ambos aceptados por la IUPAC.

Definición

Un compuesto binario es un compuesto formado por átomos de dos elementos distintos, como el agua (H₂O), la sal de mesa (NaCl) o el dióxido de carbono (CO₂). Un compuesto ternario tiene tres elementos distintos, como el hidróxido de sodio (NaOH). Lo que cuenta es el número de elementos, no el número de átomos.

Binarios, ternarios y más: contar los elementos#

Para clasificar un compuesto, mira su fórmula y cuenta cuántos símbolos distintos aparecen, sin fijarte en los subíndices.

Fórmula	Elementos	Clase
H₂O (agua)	H, O	Binario
H₂O₂ (peróxido de hidrógeno)	H, O	Binario, aunque tenga cuatro átomos
Fe₂O₃	Fe, O	Binario
NaOH (hidróxido de sodio)	Na, O, H	Ternario
CaCO₃ (carbonato de calcio)	Ca, C, O	Ternario
C₆H₁₂O₆ (glucosa)	C, H, O	Ternario
NaHCO₃ (bicarbonato de sodio)	Na, H, C, O	Cuaternario

Las reglas generales de la IUPAC#

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que acuerda los nombres de las sustancias. Su Guía breve para la nomenclatura de química inorgánica explica que los compuestos binarios se nombran combinando los nombres de los dos elementos: el elemento que se trata como «negativo» recibe la terminación -uro y se nombra primero; después va la preposición de y el nombre del otro elemento. El oxígeno es una excepción: se nombra óxido.

En la fórmula, el elemento más electropositivo (el metal, o el hidrógeno en los hidrácidos) se escribe a la izquierda. Por eso, en la práctica, la fórmula se lee de derecha a izquierda: NaCl es cloruro de sodio y CO₂ es dióxido de carbono.

Elemento	Nombre en el compuesto	Ejemplo
Flúor, F	fluoruro	CaF₂: fluoruro de calcio
Cloro, Cl	cloruro	NaCl: cloruro de sodio
Bromo, Br	bromuro	KBr: bromuro de potasio
Yodo, I	yoduro	KI: yoduro de potasio
Azufre, S	sulfuro	FeS: sulfuro de hierro(II)
Nitrógeno, N	nitruro	Li₃N: nitruro de litio
Hidrógeno, H (con metales)	hidruro	NaH: hidruro de sodio
Oxígeno, O	óxido	CaO: óxido de calcio

El número de oxidación, la llave de las fórmulas#

Para nombrar con el sistema Stock y para escribir fórmulas se usa el número de oxidación: un número con signo que indica la carga que tendría cada átomo si el compuesto estuviera formado por iones. La regla de oro es que en un compuesto neutro, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es cero.

Número de oxidación	Elementos frecuentes
+1	Li, Na, K, Ag; H unido a no metales
+2	Mg, Ca, Ba, Zn
+3	Al
Más de uno	Fe (+2, +3), Cu (+1, +2), Co (+2, +3), Sn (+2, +4), Pb (+2, +4)
−1	F, Cl, Br, I en compuestos binarios con metales o con H; H unido a metales
−2	O en los óxidos; S en los sulfuros
−3	N en los nitruros

La convención del hidrógeno viene de la IUPAC: se considera positivo cuando se combina con no metales y negativo cuando se combina con metales.

Ejemplo. ¿Qué número de oxidación tiene el estaño en SnCl₄?

Solución. Sea x el número de oxidación del estaño. Hay 1 átomo de estaño y 4 de cloro, cada uno con −1. La suma debe dar cero: x + 4 · (−1) = 0, así que x = +4. El estaño está como estaño(IV), y el compuesto es el cloruro de estaño(IV).

Ejemplo. Escribe la fórmula del óxido de aluminio.

Solución. El aluminio tiene +3 y el oxígeno −2. Hay que combinar átomos hasta que las cargas se anulen: el menor múltiplo común de 3 y 2 es 6, así que se necesitan 2 átomos de aluminio (2 · 3 = +6) y 3 de oxígeno (3 · (−2) = −6). La fórmula es Al₂O₃. Un atajo es «cruzar» los números: el 3 del aluminio pasa como subíndice del oxígeno y el 2 del oxígeno, como subíndice del aluminio.

Sistema Stock: óxidos metálicos, sales, hidruros e hidrácidos#

El programa del MEP lo llama sistema «Stoke», pero en el Libro Rojo de la IUPAC aparece como sistema Stock. Según esas recomendaciones, el número de oxidación se escribe en números romanos entre paréntesis, inmediatamente después del nombre del elemento, sin espacio: óxido de hierro(III). Solo hace falta cuando el metal puede tener más de un número de oxidación; si no hay duda, como con el sodio, el calcio o el aluminio, se omite.

Tipo	Qué lo forma	Ejemplos
Óxido metálico	Metal + oxígeno	CaO: óxido de calcio; FeO: óxido de hierro(II); Fe₂O₃: óxido de hierro(III); PbO: óxido de plomo(II)
Sal binaria	Metal + no metal distinto del oxígeno	NaCl: cloruro de sodio; FeCl₃: cloruro de hierro(III); FeS: sulfuro de hierro(II)
Hidruro metálico	Metal + hidrógeno (H con −1)	NaH: hidruro de sodio; CaH₂: hidruro de calcio; CoH₂: hidruro de cobalto(II)
Hidrácido	Hidrógeno (H con +1) + F, Cl, Br, I o S	HF: fluoruro de hidrógeno; HCl: cloruro de hidrógeno; H₂S: sulfuro de hidrógeno

Disueltos en agua, los hidrácidos se comportan como ácidos y se conocen con nombres tradicionales: el cloruro de hidrógeno disuelto se llama ácido clorhídrico. El programa no pide la nomenclatura tradicional, pero conviene reconocer ese nombre, que aparece en etiquetas de productos de limpieza. Según el Libro Rojo, «ácido clorhídrico» queda fuera de la nomenclatura sistemática porque no nombra una sustancia de composición fija; para hablar de ese sistema se usa el nombre sistemático, cloruro de hidrógeno. La razón es que el ácido clorhídrico es una disolución, cuya concentración puede variar.

Algunos compuestos binarios del hidrógeno con no metales conservan nombres aceptados por la IUPAC: agua (H₂O), amoníaco (NH₃) y metano (CH₄).

Ejemplo. Nombra con el sistema Stock: CoCl₂ y FeBr₃.

Solución. El cobalto y el hierro pueden tener +2 o +3, así que hay que averiguarlo. En CoCl₂: x + 2 · (−1) = 0, x = +2, cloruro de cobalto(II). En FeBr₃: x + 3 · (−1) = 0, x = +3, bromuro de hierro(III).

Sistema estequiométrico: óxidos no metálicos y compuestos entre no metales#

Entre dos no metales, el número de oxidación no siempre es evidente, así que el programa pide el sistema estequiométrico: se indica cuántos átomos de cada elemento hay con prefijos multiplicadores de la IUPAC.

Átomos	1	2	3	4	5	6	7
Prefijo	mono	di	tri	tetra	penta	hexa	hepta

El prefijo «mono» se omite en el segundo elemento del nombre: CO es monóxido de carbono, no «monóxido de monocarbono».
La guía de la IUPAC pide no suprimir la vocal final del prefijo: se escribe pentaóxido o heptaóxido, no «pentóxido» ni «heptóxido». La única excepción es «monóxido».

Fórmula	Nombre estequiométrico
CO	monóxido de carbono
CO₂	dióxido de carbono
SO₂ / SO₃	dióxido de azufre / trióxido de azufre
N₂O	monóxido de dinitrógeno
N₂O₃	trióxido de dinitrógeno
CCl₄	tetracloruro de carbono
PCl₃	tricloruro de fósforo
SF₆	hexafluoruro de azufre
H₂S	sulfuro de dihidrógeno

Este sistema sirve para cualquier compuesto binario, también para los que tienen un metal: en su tabla de ejemplos, la guía de la IUPAC da a los cloruros de hierro un nombre estequiométrico y otro con el número de oxidación, y los dos son válidos. Así, el FeBr₃ puede llamarse tribromuro de hierro o bromuro de hierro(III).

Práctica: de la fórmula al nombre y del nombre a la fórmula#

Clasifica el compuesto: ¿metal con oxígeno, metal con no metal, metal con hidrógeno, hidrógeno con un halógeno o azufre, o dos no metales?
Si tiene un metal con más de un número de oxidación, calcúlalo con la suma igual a cero y escríbelo en romanos (Stock).
Si son dos no metales, cuenta los átomos y usa prefijos (estequiométrico).
Lee la fórmula de derecha a izquierda: primero el elemento terminado en -uro (u óxido), luego «de» y el otro elemento.

Ejemplo. Nombra las tres fórmulas del reto del programa: Fe₂O₃, N₂O₃ y CoH₂.

Solución. Fe₂O₃ es un óxido metálico; como 2x + 3 · (−2) = 0 da x = +3, es óxido de hierro(III); en estequiométrico, trióxido de dihierro. N₂O₃ tiene dos no metales, con 2 nitrógenos y 3 oxígenos: trióxido de dinitrógeno. CoH₂ es un hidruro metálico; como el hidrógeno tiene −1, x + 2 · (−1) = 0 y x = +2: hidruro de cobalto(II), o dihidruro de cobalto.

Ejemplo. Escribe las fórmulas del cloruro de calcio y del sulfuro de hierro(II).

Solución. Cloruro de calcio: Ca tiene +2 y Cl −1; hacen falta dos cloros para anular la carga: CaCl₂ (2 − 2 = 0). Sulfuro de hierro(II): Fe tiene +2 y S −2; con un átomo de cada uno la suma ya es cero: FeS.

Ponte a prueba#

¿Es binario el hidróxido de sodio, NaOH, si solo tiene tres átomos?#

No. Un compuesto se clasifica por el número de elementos distintos, no por el número de átomos. El NaOH tiene tres átomos, pero cada uno es de un elemento diferente: sodio, oxígeno e hidrógeno. Por eso es ternario. En cambio, el peróxido de hidrógeno, H₂O₂, tiene cuatro átomos y es binario, porque solo tiene hidrógeno y oxígeno.

¿Cuál es el nombre Stock del Cu₂S y cómo se sabe el número de oxidación del cobre?#

Se llama sulfuro de cobre(I). En un sulfuro, el azufre tiene −2. Para que el compuesto sea neutro, los dos átomos de cobre deben sumar +2, así que cada uno tiene +1: 2x + (−2) = 0 y x = 1. Como el cobre puede tener +1 o +2, ese número se escribe en romanos entre paréntesis, pegado al nombre del metal.

¿Cómo se llama el Cl₂O₇ en el sistema estequiométrico?#

Se llama heptaóxido de dicloro: «hepta» porque hay siete átomos de oxígeno y «di» porque hay dos de cloro. El oxígeno se nombra primero, como óxido, y el cloro después. La guía de la IUPAC pide no suprimir la vocal final del prefijo, salvo en «monóxido», así que se escribe heptaóxido y no heptóxido.

¿Cuál es la fórmula del óxido de estaño(IV)?#

El número romano indica que el estaño tiene +4. El oxígeno, en un óxido, tiene −2. Para que la suma sea cero hacen falta dos átomos de oxígeno por cada átomo de estaño: +4 + 2 · (−2) = 0. La fórmula es SnO₂. En el sistema estequiométrico se llamaría dióxido de estaño.

¿Por qué el HCl se llama cloruro de hidrógeno y no siempre ácido clorhídrico?#

Porque «cloruro de hidrógeno» es el nombre del compuesto, formado por un átomo de hidrógeno y uno de cloro. «Ácido clorhídrico» es el nombre tradicional de su disolución en agua, que es una mezcla. Las recomendaciones de la IUPAC señalan que ese nombre no designa un compuesto de composición definida.